En esta entrada se ofrecen presentaciones que pueden ayudar a comprender los temas de enlace químico. Al final del post hay un esquema de los principales contenidos que hay que aprender para un curso pre-universitario.
HIBRIDACIÓN DE ORBITALES. Geometría.
Puedes descargarlo AQUÍ. (al ejecutarla hay animaciones). Ver a pantalla completa AQUÍ.
ENLACE QUÍMICO
Puedes descargarlo AQUÍ.
GEOMETRÍA MOLECULAR TRPECV (en preparación)
ENLACE QUÍMICO – ESQUEMA
ENLACE ENTRE ÁTOMOS
- Definición y características generales. Los átomos que enlazan son más estables unidos que separados.
- Teoría primitiva del enlace QUÍMICO. Teoría de LEWIS.
- Teorías modernas del enlace químico: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA – ORBITALES HÍBRIDOS.
- ENLACE IÓNICO (imprescindible saber qué elementos forman compuestos iónicos al combinarse)
- Definición
- Requisitos: suficiente diferencia de electronegatividad, carga pequeña de los iones y unión de catión grande con anión pequeño.
- Concepto de ENERGÍA RETICULAR.
- Geometría de REDES.
- CICLO DE BORN-HABER
- ENLACE COVALENTE
- Idea clave 1: se comparten electrones (y según Lewis para alcanzar en la medida de lo posible la estructura de octeto electrónico)
- Idea clave 2: concepto de enlace covalente POLAR. (según diferencia de electronegatividad)
- GEOMETRÍA MOLECULAR
- Teoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia
- Modelo de la hibridación de orbitales.
ENLACES INTERMOLECULARES
(con estos conocimientos podrás responder a preguntas sobre puntos de fusión, ebullición, etc.)
- Dipolo-dipolo
- Enlace de Hidrógeno
- Dipolo-Dipolo inducido
- Dipolo instantáneo-dipolo inducido
TABLA RESUMEN
